ترتفع درجة حرارة غاز محصور إذا ضغط ضغطاً مفاجئاً
السلام عليكم
ان جميع العمليات التي تحدث في زمن قصير نسبياً تعتبر عمليات كظيمة أي ان كمية الحرارة الداخلة الى النظام = كمية الحرارة الخارجة منه = صفر والسبب في ذلك لان التبادل الحراري بين الانظمة يحتاج الى بعض الوقت حتى يتم
مثلا لو عملنا تجربة على ابريق ماء درجة حرارته 70 درجة مئوي واستمرت التجربة لمدة 10 ثواني فان التغير في درجة حرارة النظام خلال هذه الفترة البسيطة تقريباً = صفر أي ان درجة حرارة الماء بقيت ثابتة، لذلك نستطيع القول ان كمية الحرارة التي دخلت او خرجت من الماء خلال هذه الفترة البسيطة تقريباً = صفر
ومن خلال القانون الاول في التحريك الحراري
ط د2 – ط د1 = كح – الشغل المبذول
ط د2 – ط د1 = صفر – ش
ط د2 – ط د1 = - ( - ش ) هنا نعوض الشغل سالب لانه بذل على النظام
ط د2 = ط د1 + ش
وبما ان جميع هذه الكميات موجبة
ط د2> ط د1
وبما ان اطاقة الداخلية تتناسب طردياً مع درجة الحرارة (( للغاز المثالي ))
د2<د1
والله تعالى اعلم
]http://www.facebook.com/profile.php?id=1326975459[/URL]
اشكرك جدا اخى عزام وعودة حميدة
ارجو كتابة معنى كل رمز من الموز
اخوك / محمد ابوزيد
ط د هي الطاقة الداخلية للنظام
كح هي كمية الحرارة التي تدخل او تخرج من النظام
د هي درجة الحرارة
ش هي الشغل الذي يبذله او يبذل على النظام
]http://www.facebook.com/profile.php?id=1326975459[/URL]
السلام عليكم دكتور حازم بالنسبة لسؤلك ترتفع درجة حرارة الغاز المحصور اذا ضغط ضغطا مفاجئا فدعنا اولا ننقاش سلوك بدون اىعوامل اولا من النظرية الحركة للغازات يتبين انالغاز يتحر ك باستمرارفى حركةعشوائية ثانياان الغاز تصطادم جزيئاته مع بعضها نتيجة الحركة العشوائية لينتج طاقة حرارية ثالثا اذا احصر الغاز فى حيز فهذا يعنى تقارب الجزيئات اى زيادة فرص التصادم اى زيادة درجة الحرارةرابعا اذاضغط ضغطا مفاجئا وهو الفعل فيؤثر الفعل على التقارب المفاجىء للجزيئاتفيكون رد الفعل التصادم الاكثر عن المعدل السابق فيرتفع درجة حرارة الغاز نتيجة لهذا الضغط عن المعدل السابق وشكرانعتذر يادكتور حازم عن الانقطاع بالمشاركة نظرا لمرضى فادعو لى بالشفاء على حسن فيزيائى جديد
شكرا د.حازم على السؤال
وانا اشوف ان رأي اخ علي صحيح منطقي اكثر بعيدا عن المعادلات
لاني ما فهمت المعادلات التي ذكرها استاذ عزام .....
تمنياتي لك اخي بالشفاء العاجل في هذا الشهر الفضيل
ومبارك لك العودة
تحياتي للجميع
سويتي
الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)
مواقع النشر (المفضلة)