اوكى يا نور ياللى نورت الموضوع ...
دعنا نوضح أكثر ...
الغازات النشطة مثل الاكسجين والهيدروجين لا توجد فى الطبيعة فى حالة ذرية وانما فى حلات جزيئات تشترك فيها ذرات العنصر على حسب تكافؤه وتكون روابط تساهمية نقية ,, لذلك نحتاج الى طاقة حرارية لكسر الروابط وتكوين رابطة جديدة من النوع التساهمية القطبية بين ذرة أكسجين وذرتى هيدروجين ,, والخطأ الذى ذكر فى أول مشاركة هو أن العنصرين قد احترقا ,, ولكن الطاقة الحرارية هى فقط لكسر الروابط التساهمية النقية ... المهم ,, ذرة الهيدروجين تحتوى على الكترون واحد اما ان تشارك به أو تفقده أو تكتسب عليه الكترون ,, وهذا يحدث على حسب قيم السالبية الكهربية لعنصر الذى سوف تتفاعل معه ,, فنجد مثلا أن عناصر الاقلاء تتفاعل مع الهيدروجين بروابط آيونية وتكون هيدريدات الفلزات ويكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) أى أن ذرة الهيدروجين اكتسبت الكتروناً ,, اما مع الاكسجين فرغم كبر فرق السالبية الكهربية بين العنصرين الا ان هذا الفرق أقل من 1.7 لذلك تتكون رابطة تساهمية قطبية تشارك فيها ذرة الاكسجين بالكترون مع كل ذرة هيدروجين والتى تشارك هى الاخرى بالكترون آخر .
ولكن ...
كلما زادت قيمة السالبية الكهربية كلما زادت قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية ,, وطبعا الهيدروجين الغلبان لا يقوى على الاكسجين ابن المجموعة 6a لذلك تتكون على ذرة الاكسجين شحنة سالبة جزئية بينما تتكون على الهيدروجين شحنة موجبة جزئية ,, مما يعنى أن الاكسجين هو المستحوذ على الكترونات الرابطة معظم الوقت .
--------------------------------------------------
وبما انك قدمت لنا هذه المشاركة الكيميائية فلك عندى سؤال بسيط جدا ...
ما هو نوع الروابط فى أيون الهيدرنيوم +[h3o]
?????
رد مع اقتباس
مواقع النشر (المفضلة)