لماذا الماء لايحترق ؟!!!

[هيفاء]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

الماء لا يحترق


الماء مكون من مادتين رئيسيتين قابلتان للاشتعال..!!
هما :
الأول الهيدروجين : وهوشديد الاشتعال...
ويستعمل في عمليات التلحيم والصهر..!!


والثاني هوالاوكسجين : الذي هو وقود النار ولا تتم إلابوجوده..!!
.
.
.
.
فما هوالسبب..؟!!!!إن العنصرين أعلاه قد احترقا أصلا بعملية الدمج فيما بينهما وأصبحا عاليا الكثافة..
وهذا هو السبب...

أي أنه متى تم الجمع بين الهيدروجين والأوكسجين كيمياوياً فإنهما يفقدان خاصتيهماالتي هما H2 و O2

وعليه فانهما يتحولان إلى مادة اخرى لا تشتعل .. بل تساعد في عملية اطفاءالحرائق....




منقول

[Qasaimeh]

هذا وحده يدل على عظمة الله تعالى في خلقة!!!!!



شكرا اختي وننتظر جديدك

[QuarK]

جميل هيفاء جزيتم خيرا..

،

أي أنه متى تم الجمع بين الهيدروجين والأوكسجين كيمياوياً فإنهما يفقدان خاصتيهماالتي هما H2 و O2

هذه هي الخاصية!!؟ ام انك تعنين خاصية الاحتراق؟

هل هذا معناه ان سبب الاطفاء هو الكثافة العالية فقط؟؟


تحياتي وشكرا لك دوما

[c6f03b387c9958f5a4f4287ea50ca5a3]

بارك الله فيك يا هيفاء على هذه اللفتة العلمية المفيدة

هذا وحده يدل على عظمة الله تعالى في خلقة!!!!!


تحياتي

[عمرو سيد]

اولا الف شكر على الموضوع

ثانيا ...وهذه وجهة نظر ولست متأكد منها ...

أن العنصرين لم يحترقا ولكن فى وجود طاقة معينة ( حرارة مثلا أو شرر كهربى ) حدث تفاعل كيميائى بين العنصرين وتكونت رابطة تساهمية يشارك فيه كل عنصر بالكترون واحد وبذلك يكتمل كلا من الغلاف الالكترونى الاخير للعنصرين وهذا هو وضع الاستقرار ....
أما عن كونهما غاز وتحول الى سائل فان العنصران حدث بينهما تفاعل كيميائى وليس خلطا ميكانيكيا ولذلك نتج مركب جديد ( الماء ) يختلف فى الخواص الفيزيائية والكيميائية وهذا ما يحدث فى جميع التفاعلات الكيميائية ...

تحياتى

[NEWTON]

أشكرك عزيزتي هيفاء على هذه المعلومة ..

سبحان الله ..
اندماج العناصر بعضها ببعض يولد الكثير من النواتج التي تختلف في خواصها عن خواص المتفاعلات التي أنتجتها ..

وشكرا على تفسيرك يا عابر .. لست بارعا في الكيمياء ..لكن استوقفتني هذه العبارة ..شعرت باني أرغب في توضيحها قليلا

وتكونت رابطة تساهمية يشارك فيه كل عنصر بالكترون واحد وبذلك يكتمل كلا من الغلاف الالكترونى الاخير للعنصرين وهذا هو وضع الاستقرار

الأكسجين لا يعطي إلكترون في هذه الحالة بل يشارك ذرتي هيدروجين في مداريهما ليكون H2O بإلكترونين لا واحد موجودين في مداره الأخير في رابطة تعرف بالرابطة التساهمية طبعا تساهمية لأن هناك مشاركة للإكترونات في كلا العنصرين لا فقد وكسب .. وهذه الرابطة من أقوى الروابط الكيميائية قاطبة.


تحية طيبة للجميع .

[هيفاء]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عبدالله قسايمه ,QuarK , د.حازم سكيك , أنا جد مسرورة لمروركم على الموضوع بارك الله فيكم
عمرو سيد , NEWTON مشكوريييين على التوضيح الرائع جزاكم الله عنه كل خير
أجل .... هذا وحده يدل على عظمة الخالق