مسالتين في فصل التوازن الايوني

[انثى استثنائيه]

السلام عليكم ورحة الله وبركاته

شلونكم وشو اخباركم ياربي باحسن حال

عندي مسالتين حليتهم ولم اتوصل للحل الصحيح ممكن الي يعرف يساعدني

س1\\ احسب حجم الماء اللازم اضافته الى لتر من محلول حامض ضعيف كي تتضاعف درجة التاين




س2\\ اضيف 0.5 مول من Hcl الى نصف لتر من محلول 0.1 مولاري Naf فتغيرت POH بمقدار 9 وحدات احسب النسبة المئوية لتاين حامض Hf علما ان لوغاريتيم 2= 0.3

الجواب لهذا السؤال لازم يطلع 2×10
والعشرة مرفوعة للاس -4 ماعرفت كيف اكتبها مرفوعة للاس




وجزاكم الله خير جزاء المحسنين ووفقكم في حياتكم

[علاء البصري]

السلام عليكم انا حليت السؤال الاول احببت ان استفسر عن السؤال الثاني هل المادة المضاف هي HCl او HF حتى يكون ايون مشترك لدينا او هو كما HCl وحيت يتكون لدينا محلول منظم ارجو اجابتي بسرعة حتى اضع الحل المناسب

[autogwubhck]

أفضل الفنادق وأماكن لدي أي وقت مضى في التحقق منها لدينا الرحلة القادمة ספורט קלאב אילת | מלון לאונרדו פלאזה אילת | לה פלייה אילת המלצות

[انثى استثنائيه]

السلام عليكم انا حليت السؤال الاول احببت ان استفسر عن السؤال الثاني هل المادة المضاف هي HCl او HF حتى يكون ايون مشترك لدينا او هو كما HCl وحيت يتكون لدينا محلول منظم ارجو اجابتي بسرعة حتى اضع الحل المناسب

وعليكم السلام اشكرك استاذ وبالنسبة للسؤال الثاني اضيفت المادة Hcl الى Naf وبعدين نحسب النسبة المئوية لتاين Hf

[علاء السعداوي]

بسم الله الرحمن الرحيم
بالنسبة للسؤال الاول هناك طريقتين لحل السؤال الطريقة باستخدام علاقة استوفالد وهي عبارة عن اشتقاق مطول ويمكن استفادة من المعلومات والمسائل في الشرح الوافي لفصل التوازن الايوني على الرابط
http://www.4shared.com/document/m355ALUl/chapter7.html
يمكن الاستفادة منة في حل المسائل الموضوعة
والطريقة السريعة هي اساخدام قانون التخفيف
ح1 ت 1 = ح2 ت2
ومن العلاقة التالية

ك ح = درجة التفكك تربيع x التركيز الاصلي
وحيث ان ك ح ثابت لا يتغير عند التخفيف لذلك ان الذي يتغير فقط هو درجة التفكك وهنا عند تضاعف درجة التفكك تصبح العلاقة عند التخفيف ك ح = 4 درجة التفكك تربيع x ت2

قبل التخفيف ك ح = درجة التفكك تربيع x ت1
ومن المعادلتين
ت1 = 4 ت2
نعوض بمعادلة التخفيف الرئيسية
ح2 = 4 ح1
وحيث ان ح1 = 1
ح2 = 4 لتر

[علاء البصري]

السلام عليكم اشكر الاستاذ علاء السعداوي على الحل والجهود المبذوله .............

يريد حجم الماء المضاف فنستخرجه من ح 2= ح1+ ح مضاف
نستخدم علاقة التخفيف
ح1× ت1 = ح2× ت2
نكتب علاقة ك م قبل التخفيف ( قبل مضاعفة درجة تاينه)
ومنها نجد العلاقة بين س = درجة التاين × الاصلي .....................(1)
نكتب علاقة ك م ونعوض عن س بـــ درجة التاين × الاصلي .......................(2)
نختصر ونحصل على ت1 = ك م /(درجة التاين )2 ............................ (3)
نفعل نفس الشي بعد التخفيف ( مضاعفة درجة التاين)
نحصل ت2 = ك م / ( 2درجة التاين )2
وعند التعويض في علاقة التخفيف
ح1× ت1 = ح2× ت2
نحصل على ح2 = 4 لتر
وبالتالي ح مضاف = 4-1= 3 لتر
وهذه قاعدة عامة لكل الكتروليت ضعيف
عند مضاعفة درجة تاينه يكون الحجم الثاني 4 لتر والحجم المضاف 3 لتر
................................... .................
بالنسبة لسؤال 2
اليك خطوات الحل وهو سؤال رياضي اكثر من كيميائي بتصوري
نحول مولات HC lالى المولاري
هذه الحالة من ضمن االحالات الستة الخاصة تسمى تفاعلات التعادل
وهي تفاعل حامض قوي مع ملح قاعدي
نكتب التراكيز تحي الحتمض القوي والملح القاعدي
HCl + Naf HF + NaCl
نطرح التراكيز من التركيز الاقل وهو الملح 0,1 مولاري
يكون الناتج حامض قوي مع حامض ضعيف
يكون تركيز H+ الناتج = تركيز H ح قوي + تركيز H+ ح ضعيف الذي يهمل بالنسبة للضعيف لانه قليل مقارنة بالقوي
الان نريد ان نحصل على ك م
يمكن استخراجه من علاقة التغير في POH
مع ملاحظة توجد قاعدة يمكن استخدامها
ان التغير في POH = - التغير في PH
وبهذا يكون لدينا التغير في PH = - 9 لان اضافة الحامض يقلل من PH
التغير في PH = PH حامض قوي – PH ملح لوحده
نحصل على PH ملح ثن نجد تركيز H+ ثم من تطبيق علاقة قانون الملح القاعدي لوحده
نحصل على قيمة ك م ثم نكتب علاقة ك م = H+ حامض ضعيف × تركيز H+ حامض قوي / تركيز الضعيف الاصلي
نحصل على H+ حامض ضعيف ثم نكتب علاقة درجة التاين للحامض الضعيف ونجد المطلوب هذه طريقة ولو اني استغنين عن لوغارتيم المعطى في السؤال واستخدمت غيره وهذا يدل على وجود طريقة اخرى
عموما / هذا ما سمح لي به الوقت واسف على التاخير بسبب انشغالي الكبير وضعف النت
تقبلي تحياتي

[علاء السعداوي]

مشكورين استاذ علاء اعتقد صار عندك اشتباة في نهاية حل السؤال الاول ان الحجم الاولي هو 1 لتر وما تم اضافتة من الماء هو 3 لتر ليصبح المجموع 4 لتر