ارجو حل السؤال

[هدفي التفوق]

كم مول من الالكترونات تلزم لكل من :


أ_ مرور 19300 كولوم

ب_ ترسيب 0.4 جرام من النحاس (cu = 63.5)

ج_ مرور 0.5 فاراداي

[علاء السعداوي]

1- ان المول الواحد = 1 فراداي و الفراداي = عدد الكولومات/ 96487 اذا يمر بالدائرة عدد الفراداي = 19300\96487 = 0.2 فرادي = 0,2 مول
2- عدد مولات النحاس المترسبة = الوزن \ الوزن الذري= 0.4\ 63.34 = 0.0063 مول
لترسيب مول واحد نحتاج 2 فراداي حسب المعادلة cu +2e ------------- cu ولترسيب 0.0063مول نحتاج

حسب العلاقة عدد مولات النحاس المترسبة = 0.5 x عدد الفاراداي المارة
0.0063 = 0.5 x عدد الفاراداي
عدد الفاراداي = 0.0126 ومن علاقة فرا = عدد كولومات \ 96487 عدد كولومات =1.3e-7 منة حسب طريقة الحل بنقطة واحد نجد عدد مولات الالكترونات
3- نحول الفاراداي الى الكولوم ثم نحول الكولوم الى عدد المولات حسب الحل في 2 ثم واحد
ارجو ان اكون وفقت

[هدفي التفوق]

شكرررررا اخـــــــــــــــــــــــــي ع الحل

وجزيت الف خــــــــــــــــــــــــير