إن أحد بنود نموذج رزرفورد-بور في الذة
( أن أكبر عدد المستويات الطاقة في الحالة العادية للذرة سبعة مستويات , يعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسي ).
من جدول العناصر نجد أن أثقل العناصر المعروفة هو النوبوليوم ويحوي (102) إلكترون , وسنحسب عدد المدارات التي تدور فيها الإلكترونات وفق القانون الذي يعطي العدد الأعظمي للإلكترونات في كل مدار والذي يساوي مربع رقم المدار مضروبا بالعدد 2
المدار الأول يستطيع أن يحتمل 2 إلكترون , والثاني 8 , والثالث 18, والرابع 32, والخامس 50, والسادس 72 والسابع 98 .
وبجمع هذه الأعداد نجدها تساوي 280 إلكترون ,وهذا العدد أكبر من(102) ب (2.745) مرة ,
أما إذا اعتبرنا أن عدد المدارات حول النواة يساوي (6) عندئذ سيكون العدد الكلي للإلكترونات التي تشغل المدارات الستة تساوي (182) وبذالك يكون المدار السادس في ذرة النوبوليوم غير مشغول بإلكترونات , وإذا اكتشف عناصر أثقل من النوبوليوم بعدد ذري يفوقه ب 80 الكترون.
والسؤال
أليس من المفروض أن يكون عدد المدارات أقل من 7 ؟
رد مع اقتباس
مواقع النشر (المفضلة)