الكترونات التكافؤ بين الفيزياء والكيمياء

دار حوار الاسبوع الماضي بين مدرسي الكيمياء والفيزياء في مدرسة معروفة حول الكترونات التكافؤ على اثر سؤال ساله طالب الى استاذ الفيزياء كما يلي :استاذلماذا وزعت الالكترونات هكذا في الذرة المدار الاول يتشبع بالكترونين والثاني بثمانية الكترونات والثالث ---وهكذا ؟ اجاب المدرس هذه فرضيات ونظريات وضعها العلماء امثال رذرفورد وبور ربما تكون صائبة او خاطئة لكنهم اعتمدو فيها على اسس وقوانين فيزياوية منها قوة جذب النواة للكترونات والتي تعادل قوة الطرد المركزي للكترونات والانتقالات بين المدارات للكترونات التي يتطلب فقدان طاقة لكي ينتقل الالكترون من مدار الى اخر تعادل الفرق بين طاقتي المستووين وبالعكس عند تهيج الذرة .
ثم سال الطالب :لماذا تضحي الذرة باحد الكتروناتها ؟
اجاب المدرس:الالكترونات هم جنود لحماية الذرة تضحي بهم دوما للوصول الى حالة الاستقرا روبالاخص الاكترون البعيد ضعيف الارتباط بها في اخر مدار .
ثم اتى مدرس الفيزياء ليسال مدرسي الكيمياء : كان جوابهم انها نظريات وضعت ونحن نهتم بدراستها لانها موجودة في مناهجها ولسنا مسؤولين عن صحتها او عدم صحتها
اخواني اهل الكيمياء والفيزياء :ما رايكم انتم وما جوابكم

السلام عليكم
حسب نموذج بور ووفق الدراسة الاعدادية لكل مدار مستوى طاقة وهناك نظرية القشرة التي تصنف المدارات الى قشرات رئيسية K,L,,M,N,O,
وهناك قشرات ثانوية فالمدار الاول يحتوي على قشرة ثانوية واحدة هي 1S لذلك هذه القشرة تستوعب الكترونين فقط ( تحتوي على اوربتالين )
اما المدار الثاني يحتوي على قشرتين ثانويتين هما 2S,2P الااس تاخذ اثنان والبي تاخذ سته فيكون المجموع ثمان وهكذا اكمل الثالث يحتوي على 3s,3p,3d
الدي 10 والبي 6 والاس 2 فيكون المجموع 18 وكذا استاذي العزيز وفقكم الله
اما لماذا تفقد الذرة الالكترون لان الذرة تحتاج الى الارتباط بالذرات الاخرى على سبيل المثال بواسطة اصرة ايونية والتي تمثل بمثابة الغراء الذي يلصق المادة
او تساهم بالالكترون لتكون اصرة تساهمية وعموما هي ليست دائما تفقد احيانا تكتسب ولهذه العملية اكتساب او فقدان لها اثار مختلفة لكل حالة اسبابها
تقبل تحياتي