أفيدونـــي من فضلكم ..
كلنا نعرف أن ذرة الهيدروجين لها الكترون واحد .. و بالرغم من ذلك نجد أنها لها خطوط طيفية تمتد من المنطقة تحت الحمراء إلى المنطقة فوق البنفسجية !!!
مالسبب ..؟؟
عرض للطباعة
أفيدونـــي من فضلكم ..
كلنا نعرف أن ذرة الهيدروجين لها الكترون واحد .. و بالرغم من ذلك نجد أنها لها خطوط طيفية تمتد من المنطقة تحت الحمراء إلى المنطقة فوق البنفسجية !!!
مالسبب ..؟؟
مرحبا نجمة123
سؤال منطقي بالفعل
وللاجابة عليه فاننا نحتاج لمعرفة تركيب الذرة وسبب وجود الاطياف من الاساس
الاطياف تنتج عن انتقال الالكترون بين مستويات الطاقة وحيث ان هناك عدد كبير من مستويات الطاقة تحدد بالعدد الكمي n
فان هناك الكثير من الاحتمالات لانتقال الالكترون بين هذه المستويات ولها قواعد معينة حددتها ميكانيكا الكم
لذلك نجد اكثر من طيف حسب الانتقالات التي يحدثها الالكترون كما في الشكل التالي
http://www.daviddarling.info/images/...n_spectrum.gif
تحياتي
مرحبـا دكتور حازم
اعذرنـي دكتور ..ما فهمت قصدكـ
هل السبب يتوقف على كمية الطاقة المعطاة للالكترون .. ؟
مودتــي ..
حسنا نجمة123
الالكترون يكون في مداره الاول ground state في الحالة العادية ولكن اذا تم اثارته عن طريق امتصاص طاقة من مصدر خارجي مثل طاقة حرارية او تصادمات او فوتونات ضوئية فانه يستفيد من هذه الطاقة وينتقل الى مستوى اعلى حسب الطاقة التي امتصها
هناك شرط اساسي لاثارة الالكترون لاي مستوى طاقة وهو ان تكون كمية الطاقة مساوية لفرق الطاقة بين المستويين، فاذا كانت كمية الطاقة مثلا مساوية لفرق الطاقة بين المستوى 2 والمستوى 1 فانه سينتقل الى المستوى 2
وفي هذه الحالة يكون الالكترون مثار ويبقى في هذه الحالة لفترة محددة من الزمن ثم يتخلص من الطاقة في شكل فوتون ويعود لمستوى الطاقة الاول
الفوتون المنتقل هو الذي يعطي الخط الطيفي
ارجو ان تكون هذا ما تستفسري عنه
تحياتي
الأخت الفاضلة ...
* من المعروف أنه عندما يكتسب الإلكترون يدور في مدار معين كمية من الطاقة فإنه ينتقل إلي مستويات مختلفة أعلي وذلك حسب كمية الطاقة التي يتلقاها الإلكترون والتي يجب أن تكون مساوية للفرق بين طاقة المستوي النهائي وطاقة المستوي الأول .
* وعندما يعود هذا الإلكترون من المستوي الأعلي إلي المستوي االأول فإنه يفقد الطاقة المكتسبة في صورة إشعاع كهرومغناطيسي ( وهذا هو الطيف ) .
* بالنسبة لأطياف الهيدروجين فإنه من الملاحظ أن كل متسلسلة إعتبرت حالة العودة للإكترون من أحد مستويات الإثارة العليا إلي مستوي أسفل معين والذي علي أساسه سُميت المتسلسلة .
* ويمكن الإستعانة بالموضيع التالية للتوضيح أكثر :
1 - الأطياف الذرية :
http://www.hazemsakeek.com/vb/showthread.php?t=6656
2 - ذرة الهيدروجين الكلاسيكية :
http://www.hazemsakeek.com/vb/showthread.php?t=3464
شكراً من الأعماق دكتور حازم ..
ما فهمتـه هو أنه عندما نعطي الالكترون طاقة مساوية للفرق بين المدارين K و L .. فإنه يعطي طيفاً في المنطقة فوق البنفسجية ..
و عندما نعطيـه طاقة مساوية للفرق بين المدارين O و K .. فإنه يعطي طيفاً في المنطقة تحت الحمراء .. أو في أقصاها بالتحديد ..
و عطفاً على ذلك نجد أن السبب في تكون خطوط طيفية لها هذا المدى الكبير .. هو مقدار الطاقة التي يكتسبها الالكترون .. و التي يفقدها عند نزوله من المستويات الأعلى إلى الأقل
أتمنى أن أكون مصيبة ..
وفقك الله أستاذي .. لك جزيل الشكر
دائماً يسبقنا ويعلمنا الدكتور / حازم
أتمني أن تكون الفكرة وصلت للأخت الفاضلة