أيهما أقوى ..؟

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته



إخواني وأخواتي ...





سألني المدرس ذات مرة عن قوة الرابطة الأيونية والتساهمية ....



قال لي : أيهما أقوى ..... ؟



فقلت وأنا واثق في نفسي ...: الرابطة الأيونية يا أستاذ



!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!



قال الأستاذ : لا يا صالح ...




الرابطة التساهمية .... أقوى ...



بدليل أن الماء يذيب ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) ... ولا يذيب الزيت ....


وملح الطعام ...روابطه أيونيه ..... أما الزيت ..فروابطه تساهمية ...




قلت للأستاذ : يا أستاذ ... الماء يذيب الملح ..لأنه قطبي ... والملح قطبي ...


أما الزيت ...فغير قطبي ....




فقال : لا يا صالح ...بسبب الروابط التساهمية ...لم يستطع الماء أن يذيب الزيت ..



**********************



شككت في إجابتي ..


سألت مدرسا آخر ...عن نفس السؤال ...



قال لي : الأيونية أقوى ..بالتأكيد ...


بدليل ...

أن ملح الطعام ذو الروابط الأيونية .... ينصهر عند درجة حرارة 600 درجة مئوية ...


أما الشمع ( وهو ذو روابط تساهمية ) ينصهر عند درجة 30 درجة مئوية ...





*********************************** *****



هنا ...أصبت باندهاش ...........



مدرسان يختلفان على نقطة ....!





لكن ..... قلت في نفسي ...


دعني أسأل المنتدى ...



وأسمع إجابات الإخوة والأخوات




ثم ...أذهب للأستاذين ... وأريهم رأيي ..ورأيي أخوتي ..في المنتدى ...
















الآن ...بعد ما فهمتم القصة .....


ما رأيكم ؟



أيهما أقوى ... الرابطة الأيونية أم التساهمية . ؟ ؟ ؟ ؟

بحسب معلوماتي المتواضعة جدا فإن الأيونية هي الأقوى وبصراحة لا أستطيع التعليل ولكني ان تذكرت سأسأل واجلب الإجابة

أي الرابطتين أقوى
الأيونية أم التساهمية ؟

الحقيقة أنّ المقارنة الواردة في المقرّرات الدراسية بين الرابطة الأيّونية والرابطة التساهمية من حيث القوّة غير منطقية لاعتبارات لا تخفى على من يميّز بين طبيعة الرابطتين وطبيعة التركيب الجزيئي للمركبات الأيونية والتساهمية .

في الحقيقة الموضوع اعقد مما نتصور ... قد تكون هناك مركبات ايونيه اضعف من التساهمية ومركبات تساهمية اضعف من الايونه ولكن

ما هو السبب الحقيقي لذلك هل هو نوع الرابطة بين الذرات ؟

من المفاهيم الشائعة بين دارسي الكيمياء هو ان الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية وللاسف الشديد هذا المفهوم الخاطيء تم ترسيخه في كتبنا المنهجية في المدارس
والحقيقة هي العكس في حال التعميم.

لكن .. دعونا نتعرف ..أيهما أقوى ولماذا

الأساس الّذي استندوا إليه في مقولتهم بأن الرابطة الأيونة أقوى من التساهمية أن المركبات الأيونيّة مركبّات ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة ، وهذا الارتفاع في درجة الغليان والانصهار ناتج عن قوّة الروابط الأيّونية التّي تربط بين الأيّونات في المركب الأيّوني .
بينما المركبّات التساهمية ذات درجات غليان وانصهار منخفضة إذا ما قورنت بالمركبّات الأيونية ، وهذا الانخفاض في درجة غليان وانصهار المركبّات التساهمية ناتج من ضعف الرابطة التساهمية.

بالطبع هذا قياس في غير محلّه وهذه المقارنة غير منطقية على الإطلاق .

صحيح أنّ المركبات الأيونية ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة بسبب قوة الروابط الأيونية بين الأيّونات ، فالأيّونات في المركب الأيّوني كما هو معلوم تكون في ترتيب يعرف ياسم شبكة الترتيب البلّوري ، وكلّ أيّون ذو شحنة معينة يكون محاط بعدد من الأيّونات ذو الشحنة المخالفة ، وللتغلّب على طاقة الربط لنفصل الأيونات عن بعضها فإنّنا نحتاج إلى طاقة تعرف باسم طاقة الترتيب البلّوري




لكن الإشكالية تكمن في الجزء الأخر ، فالرابطة التساهمية في حدّ ذاتها ليس لها علاقة بدرجات الإنصهار والغليان ، فهي كما هو معروف رابطة تربط بين الذرّات داخل الجزيء ، والروابط المسؤولة عن درجات الغليان والإنصهار في المركبات التساهمية هي الروابط بين الجزيئات ، مثل روابط فاندرفال والروابط الهيدروجينية ، وهذه الروابط بالطبع عند مقارنتها بالرابطة الأيّونية فهي أضعف منها بكثير ولا شك .

أمّا الرابطة التساهمية فليست برابطة ضعيفة بل هي رابطة أقوى من الرابطة الأيّونية ( الواحدة بالطبع ) لسبب بسيط وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية لأنّها عبارة عن زوج من الالكترونات .

فإذا أردنا أن نقارن بين الرابطتين الأيّونية والتساهمية فيجب أن نقارن بين رابطة واحدة من كلٍ منهما ، وهذا مثال لما نقول :

قوة الرابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلور تساوي تقريبا 5 كليوسعر / مول
أما قوة الرابطة التساهمية بين ذرتين من الهيدروجين تساوي 104 كيلوسعر / مول


وإليكم خواص الرابطتين :

أولا : الرابطة التساهمية :

1- تنشأ الرابطة التساهمية من وضع زوج من الألكترونات بصورة مشتركة
بين الذرتين في الرابطة وعلى ذلك يمكن اعتبار الزوج الإلكتروني هذا تابعاً للذرة الأولى وللذرة الثانية في آن واحد
2- يكون إلكترونا الرابطة مترافقين ويؤمن هذا الترافق وجود قوى كهربائية
مغناطيسية ناتجة عن اللف الذاتي المتضاد لكلا الإلكترونين ومثل هذه الرابطة المغناطيسية تكون رابطة قوية
3- تكون الكثافة الإلكترونية في هذه الرابطة موجودة على المحور الذي يصل بين مركزي الذرتين المتحدتين ومن جهة اخرى نرى تداخل السحابتين الإلكترونيتين المحيطتين بالذرتين المتحدتين
4- تكون الرابطة التساهمية رابطة موجهوالمحور X---Y هو محور دوران
الكثافات الإلكترونية


ثانيا : الرابطة الأيونية :

1- الأيونات تحتفظ بشحنتها الخاصة بعد اتحادها كذلك فإن الجزيء المتكون يفقد تناظره بالنسبة لمركزه ويصبح مستقطب ونتيجة لذلك فإن الجزيئات تتاثر ببعضها وتتجمع لتشكل بنية ممتدة باتجاهات فراغية ثلاثة
2- نجد على المحور الواصل بين مركزي ثقل الأيونين المتحدين بعض النقاط تكون فيها الكثافة الإلكترونية معدومة ونلاحظ عدم تداخل السحب
الإلكترونية لكل أيون من الأيونات المشكلة للرابطة
3- يمكن ان تضعف الرابطة الايونية في حالتين :

أ- ضعف الثابت K وتتحطم إذا حصل التداخل الايوني في مذيب قطبي مثل الماء

ب- اذا ارتفعت درجة الحرارة لحد الإنصهار وذلك لأن الرابطة الأيونية تميز
الحالة الصلبة عند درجات الحرارة المنخفضة




يمكن تلخيص ما سبق في ثلاث نقاط :

1- ان الرابطة التساهمية هي اقوى من الرابطة الأيونية الواحدة والسبب وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربائي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية وهي عبارة عن زوج من الالكترونات ..
أذن فالمقارنة تكون بين رابطة واحدة من كل منهما
2- حينما نقارن بين المركبات التساهمية والأيونية في درجات الانصهار والغليان فأننا نأخذ في عين الاعتبار قوّة الروابط الأيّونية ككل المكوّنة للشكل البلّوري ، وبين قوى الترابط بين الجزيئات في المركبات التساهمية كقوى فان درفال أو الروابط الهيدروجينية ..
3- كذلك هناك مركبات تساهمية مكونة من بلورات صلبة جدا ولها درجات انصهار وغليان عالية مثل الماس والكوارتز وهذه بلوراتها


تساهمية متجانسة حيث تترابط ذراتها مع بعضها بعضا وفي الروابط التساهمية تبقى الذرات مثبته في اماكنها بشدة حيث تحاط كل ذرة
من ذرات الكربون في الماس باربع ذرات كربون اخرى وتكون متماسكة بشدة مع بعضها البعض بواسطة الرابطة التساهمية وتمثل اركان
هرم رباعي منتظم يختلف هذا النوع تماما عن الرابطة الايونية ، ففيه تكون الذرات ليست متلاصقة فقط بل تكون مدارات الالكترونات متداخلة
مع بعضها بعضا ويكون التركيب الناتج عن تلك القوى اصلب واصعب في كسره ..






هذا الله أعلم
وصلى الله وسلم على نبينا محمد
والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ما شاء الله ياأبوفيصل

عندما قرأت السؤال كان هذا محور اجابتى لكن والله مهما كان فلن يصل الى تلك البلاغة

وفيت.......وفقك الله

لك تحياتى ؛

بارك الله فيك اجابة مفصلة ووافية ومقنعة ..

ننتظر تعليق المدرس الذي قال ان الرابطة الايونية هي الاقوى...

حياك الله ابو فيصل

جزاكم الله ألف خير ..



في الحقيقة عرضت نفس الكلام الذي كتبته في المشاركة رقم 3


لكلا المدرسين ...




الذي قال لي ان الرابطة التساهمية أقوى ...


رجع في كلامه وقال ... أن الرابطة الأيونية أقوى


وبعد أن رأى البحث ...



رجع في كلامه وقال : كلامك صحيح ... التساهمية أقوى


وأيضا ..لا يمكننا المقارنة بين مركب أيوني ومركب تساهمي من حيث قوة الرابطة ..




أما المدرس الآخر ...


فتعليقه على الموضوع سوف يقوله لي غدا ..


وسأخبركم بما قال ...






ولكم مني أجمل تحية ...

نقاشك جميل للغاية يا ولد ابوي رغم انني اكره كل ما يمت بصلة للكيمياء..
لكنني اذكر اننا كنا في لامدرسة قد اخذنا ما قاله استاذك، الرابطة الايونية اقوى..

لكنني ،الان، اشعر انه عندما يجب ان نقارن شيء بآخر يجب ان تكون المقاييس موحدة..

يعني، عندما نتحدث عن رابطة تساهمية واخري ايوينة، فلتتحدث عن ذات المركب، وليس عن مركبات مختلفة لأن الامر عندها سيختلف..

لماذا نقول الان اذن ان الرابطة التساهمية اقوى من الرابطة الايونية الواحدة؟؟
لا توجد التساهمية وحدها ، وانما عدة روابط لتربط الذرات مع بعضها..

تفسيرك منطقي وانا معك، لكن بذات الطريقة لم لا اقول ان الرابطة الايونية اقوى من التساهمية الواحدة مثلا؟؟؟

اظن الامر يختلف باختلاف مكونات الرابطة، الذرات الداخلة يعني..

بالمناسبة..ما هي مصادرك؟؟

رائع يا ابو فيصل

حياك الله اخوي كوارك



أولا : الكلام الذي تراه في الأعلى .... مجمع ومنظم من مناقشة حصلت في منتدى للكيمياء


حتى أن مدرس الكيمياء في مدرستي ...موافق على هذا الكلام ..



لكن بإذن الله ..سوف أتي غدا وأضع النقاط على الحروف ..



لأرى إن كان يوجد أي خطأ في الكلام الذي قلت ...فسوف أعدله ...




وبمناسبة الحديث عن قوة الرابطة الأيونية والتساهمية ..


ولماذا لا نقول أن الرابطة الأيونية أقوى من الرابطة التساهمية الواحدة ...




في الحقيقة .... الرابطة التساهمية التي تنشأ بين ذرتين أقوى من الرابطة الأيونية التي تنشأ من ذرتين


مثال :


لو أتينا بذرتين من الهيدروجين ... فإن الرابطة التساهمية التي بينهما تكون قيمتها 104 كيلوسعر / مول



أما لو أتينا بذرتين أحدهما كلور والآخر صوديوم ... فإن الرابطة الأيونية التي بينهما تكون قيمتها 5 كيلو سعر / مول





ونعم أخي ... تختلف قوة الرابطة باختلاف العناصر المكونة لها ...


فالرابطة التساهمية التي تنشأ بين ذرتين هيدروجين تختلف طاقتها عن تلك التي تنشأ بين ذرتين كربون ...والتي بدورها تختلف طاقتها عن تلك التي تنشأ بين ذرتين من الكلور ...وهكذا ...




لكن الهدف من طرح القضية ..


أن الكتب والمناهج لدينا ... عممت على أن الرابطة الأيونية أقوى من الرابطة التساهمية ..


وهذا خطأ ...








بارك الله فيك ...


وأي سؤال نفسك تسأله ..إسأل


ما تخفش ....




وشكرا