هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
بسم الله الرحمن الرحيم
موضوعي هذا التوازن الايوني يخص كتاب الكيمياء لمرحلة السادس العلمي في العراق و هو عبارة عن خلاصة ما تعلمته عن العام الماضي 2009-2010 في التوازن الايوني و الشرح الذي سوف يكون بسيط بأذن الله . يخص المسائل الرياضية لكل الفصل الثاث ما عدا الموضوع الاخير ( حاصل ثابت الذوبان ) فهو لم يدخل في نطاق الشرح .
* أرجو من الاساتذة الاعزاء في مادة الكيمياء رايهم الثمين في الموضوع مع رصد الاخطاء الواردة فيهِ اينما وجدت .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""" """"""""""""""""""""""
ملاحظات :
* دائما سوف تجدوني أُشير الى الدالة الحامضية بالرمز الانكليزي لها ph .
* لا حظوا ان المحلول الذي قبل علامة الجمع + في كل معادلاتي ادناه هو المحلول المضاف و الذي بعدها هو المحلول الاصلي حسب المعادلة:
( المحلول المضاف + المحلول الاصلي = المحلول الناتج )
* لاحظوا اني دائما أشير الى قيمة التغير السالب او الموجب للدالة الحامضية و التي نحصل عليها من القانون ادناه :
قيمة التغير فيph1 - ph2 = ph
ph1 : تؤحذ من المحلول الاصلي .
Ph2 : تؤخذ من الناتج (المضاف + الاصلي) .
* اقرا القوانين بالصيغة العربية من اليمين الى اليسار .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""" """"""""""""
(( الحالة الاولى ))
تفاعلات الالكتروليتات القوية مع بعضها البعض :
""""""""""""""""""""""""""""""" ""
لاحظوا التفاعل الاتي الذي سأبني عليه الشرح بنقطتين
{قاعدة قوية } + {حامض قوي } = تغير موجب في قيمة ph .
{حامض قوي } + {قاعدة قوية } = تغير سالب في قيمة ph .
فرضيات التفاعلين اعلاه
(الفرضية الاولى)
[ +oh- ] = [ h ]
حجم الحامض القوي يساوي حجم القاعدة القوية
(الفرضية الثانية)
[ +oh-] < [h ]
حجم الحامض القوي يساوي او لا يساوي حجم القاعدة القوية
(الفرضية الثالثة)
[ +oh- ] > [ h ]
حجم الحامض القوي يساوي او لا يساوي حجم القاعدة القوية
نقطة رقم 1 :/ نتائج التفاعلين اعلاه حسب الفرضيات
(من الفرضية الاولى) نجد ما يلي ؛؛
التعادل:
هو أختفاء الصفات القاعدية والحامضية من المحلول عن تساوي تركيز أيون الهيدروجين [h+] مع تركيز ايون الهيدروكسيد [oh-] اللذان يتحدان لتكوين الماء المتعادل (المقطر) .
h+ + oh- = h2o
* أستنتاج :
نستنتج من تعريف التعادل اعلاه مايلي/
1- التعادل يحدث عندما يتحقق شرطي الفرضية الاولى اعلاه .
2- يكون ph2 للمحلول الناتج قياسي ، اي ان
ph2 = 7
3- لا يوجد متبقي من التفاعل الذي تتحقق له شروط التعادل .
اي ان :
المتبقي = صفر ، ( ايون الهيدروكسيد = ايون الهيدروجين )
4- رغم ذلك ، لاحظتُ في أكثر المسائل التي تنطبق عليها النقاط الثلاث اعلاه ، اضافة الحامض الى القاعدة يجعل التغير في ph قيمة سالبة و العكس صحيح عند اضافة القاعدة الى الحامض يكون ذلك التغير قيمة موجبة .
(من الفرضية الثانية ) نجد ما يلي ؛؛
ان تركيز ايون الهيدروجين من الحامض القوي اكبر من تركيز ايون الهيدروكسيد من القاعدة القوية , و نلاحظ ان الحجوم للقاعدة و الحامض القويان ليس بالضرورة ان تكون متساوية . و هنا تكسر قاعدة التعادل السابقة كما سترون ادناه :
سؤال/كيف نجد تركيز المتبقي ؟و كيف نجد للمحلول ph2 المتبقي ؟
جواب/ المتبقي في هذه الحالة هو ايون الهيدروجين الحامضي التاثير في الدلائل الكيميائية و نجده من القانون التالي :
[+ oh - ] - [h+] = [ h ]
للمحلول الناتج من قانون اللوغارتيم التالي : Ph ثم نجد الدالة الحامضية
ph للمتبقي = - لو[ h+] المتبقي
* علماً ان الدالة الحامضية للمحلول المتبقي هي نفسها للمحلول الناتج
و تفسير ذلك هو ان ايو الهيدروجين الذي يكون اكبر من ايو الهيدروكسيد في الفرضية الثانية سوف يتفاعلان ويكونان الماء المقطر الذي يلوث بسبب المقدار الزائد من ايون الهيدروجين الذي يعطي للمحلول الاثر الحامضي في مختلف الدلائل الكيميائية .
(من الفرضية الثالثة) نجد مايلي ؛؛
ان تركيز ايو الهيدروجين الحامضي اقل من تركيز ايون الهيدروكسيد القاعدي مع اهمال الحجم سوى كانت متساوية او غير متساوية
سؤال / كيف نجد تركيز ايون الهيدروكسيد القاعدي المتبقي ؟ و كيف نجد الدالة الحامضية للمتبقي؟ في ضوء الفرضية الثالثة و معطياتها.
الجواب / نجد المتبقي من القانون ادناه :
ثم نجد الدالة الحامضية للمتبقي و هي ايضا نفسها الدالة الحامضية للمحلول الناتج بعد التفاعل بين المحلول المضاف والمحلول الاصلي و نتبع مايلي لايجاد الدالة الحامضية :
نجد الدالة القاعدية من قانون اللوغارتيم ادناه
poh للمتبقي = - لو[- oh] للمتبقي
بعد ذلك نعوض poh للمتبقي في القانون ادناه
ph المتبقي = 14 - poh للمتبقي
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""" """"""""""""""""""""""
أرجو ان اكون وفقت في ايصال المعلومة
صحيحة و بدون اخطاء
انتظروني فللموضوع تتمة
رد: هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
عزيزي عمار قبل لا تكمل اسالك سؤالا واتمنى ان لا تستعجل بالاجابة
كثيرا ما يرد في الاسئلة تفكك الحامض الفلاني بتركيز كذا احسب ثابت التفكك
والسؤال هو ما شكل الحامض قبل ان يتفكك؟
طبعا اشكر حماسك وان شاء اللة ساعطيك طريقا افضل لفهم الكيمياء والوقوف على الحقائق العلمية
س\علاء السعداوي ----------------- انتظر جوابك
رد: هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
السلم عليكم اخي علاء
الحامض قبل ان يتفكك بشكل عام يحتوي ايون الهيدروجين الموجب
والجذر الكيميائي و له اشكال مختلفة حسب الحامض
رد: هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
كيف ما وصل الجواب ولكن راح اقرب الفكرة تعتمد حامضية المركب على كمية بروتون الهيدروجين التي يمكن ان يوفرها الحامض في محلولها المائي
سؤال هل السؤال الذي يطرحة الاساتذة صحيح علميا ولا خطا
وارجو سعة صدرك للوصول الى الحقيقة العلمية
والنقاش علمي ان شاء اللة
رد: هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
لا يمكن ان يكون الحامض حامضا الا اذا كان لة تفكك جزئي او كلي حسب قوتة في الوسطولا يمكن ان يكون الحامض غير متفكك حتى يتفكك والا من اين ستاتي الحامضيةاذا كان غير متفكك ولو جزئيا وعلى اعتبار ان الحامضية تعزى الى وجود بروتون الهيدروجين والذي عند ارتباطة بالماء ليشكل ايون الهيدرونيوم فان القول بانة يمكن ان يوجد الحامض بشكل غير متفكك هذا محال
اذا علميا يمكن القول ان الحواض الضعيفة توجد في حالة اتزان مع محلولها المائي اما الحوامض القوية فانها متفككة كليا الجذر الموجب والجذر السالب ايونيا والدليل على ذلك هو مقياس الموصلية حيث ان موصلية الحوامض للتسار الكهربائي بين ضعيفة وقوية ولا يوجد حامض غير موصل للكهربائية ارجو ردك
اخوك س\علاء
رد: هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
السلام عليكم اخي علاء
اولا: اشكر تواصلك معي
ثانيا: اذا وردت اي معلومة خاطئة بنظرك في تقريري ارجو منك الاشارة اليها و انا اكون ممنون الك
ثالثا: اريد ان اعرف هل جوابي صحيح على سؤالك ( ما شكل الحامض قبل ان يتفكك؟) فاذا كنت مخطأ ارجو ان تعطيني الجواب الصحيح
فأنا بالنهاية الاثنين معا
انا انسان و الانسان قد يخطا و قد جل من لا يخطا
و انا طالب علم اريد التعلم فمن حقي ان اعرف الجواب الصحيح من الشخص اؤ الاستاذ الذي يقول انك مخطى
رد: هدية الى طلاب السادس العلمي / التوازن الايوني
رابعا : بالنسبة للسؤال الذي يطرحه الاستاذ علينا في الفصل ( يتفكك الحامض بتركيز كذا , احسب ثابت التقكك ؟)
- و انا برأي السؤال علميا صحيح
- :و لكي اوضح فكرتي دعنا نتكلم عن المواد قليلا فهي من ناحية الموصلية للتيار الكهربائي تقسم الى قسمين -
1- مواد غير الكتروليتية / و المنصهرات او المحاليل المائية لهذه المواد لهذه المواد الغير الكتروليتية غير موصلة للتيار الكهربلئي بسبب عدم تأينها مثل المركبات التساهمية .
((و هذه المواد خارج نطاق البحث و لو بحثت عنها في منهاج السادس العلمي لوجدتها مجرد تعريف نفسه اعلاه .))
2- مواد الكتروليتيه / هي مواد منصهراتها او محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي بسبب تأينها مثل المركبات الايونية او المركبات التساهمية المستقطبة
و هي على نوعين حسب قابلية تفككها :/
{ الكتروليتات قويه } و هي جيدة التوصيل الكهربائي و هذه المواد تتأين كليا
{ الكتروليتات ضعيقة } و هي ضعيفة التوصيل الكهربائي لان تأينها جزئي