السلام عليكم
هنا في هذه المشارك سوف تجدون تكملة الموضوع السابق التوازن الايوني للسادس العلمي
عرض للطباعة
السلام عليكم
هنا في هذه المشارك سوف تجدون تكملة الموضوع السابق التوازن الايوني للسادس العلمي
(( الحالة الثانية ))
تفاعلات الالكتروليتات القوية مع الالكتروليتات الضعيفة :
* جميع التفاعلات ادناه تتم بين الحامض والقاعدة و دائما احدهما يكون قوي والاخر ضعيف و لاحظ انها لا تتم بين حامض وحامض او بين قاعدة و قاعدة فهذا في نطاق اخر ربما بعيد عن موضوعنا .
اولا : { [الكتروليت قوي] = [الكتروليت ضعيف] } ==>> (محلول ملحي)
عند تفاعل الكتروليت قوي ( حامض او قاعدة ) مع الكتروليت ضعيف ( حامض او قاعدة ) و تحت ظروف معينة و أهمها انهما متساويان بالتركيز المولاري فأنه سوف يتكون محلول ملحي و الدالة الحامضية للمحلول الناتج او الملح الناتج تؤخذ من احد قوانين الدالة الحامضية ph الخاصة بالاملاح .
ثانيا : { [الكتروليت قوي] < [الكتروليت ضعيف] } ==>> (أيون مشترك)
عند تفاعل الكتروليت قوي ( حامض او قاعدة ) مع الكتروليت ضعيف ( حامض او قاعدة ) و تحت ظروف معينة اهمها ان التركيز المولاري للألكتروليت القوي أقل من التركيز المولاري للألكتروليت الضعيف فأنه سوف يتكون أيون مشترك و الدالة الحامضية للمحلول الناتج تؤخذ من قوانين الايون المشترك الاربعه و حسب المعطيات في السؤال .
ثالثا : { [الكتروليت قوي] > [الكتروليت ضعيف] } ==>> ( ملح شحيح الذوبان)
1- في التفاعل السابق لا يتكون محلول ملحي و لا يتكون ايون مشترك .
2- فعند تفاعل الحامض القوي مع القاعدة الضعيفة او عندما تتفاعل القاعدة القوية مع الحامض الضعيف فبالحالتين تحت ظروف معينة و اهمها ايضا ان تركيز الالكتروليت القوي اكبر من تركيز الالكتروليت الضعيف فأنه سوف يتكون ملح شحيح الذوبان يهمل اضافة الى الماء و هذا طبيعي (عند تفاعل حامض و قاعدة يتكون ملح و ماء) .
و يحسب قيمة الدالة الحامضية ph للمحلول الناتج من المتبقي من الالكتروليت القوي فقط و يهمل الضعيف حتى لو نتج منه الكثير في المعادلة الكيميائية .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""
(( الحالة الثالثة ))
تفاعلات التخفيف :/
و هي التفاعلات التي تحدث الماء المقطر و بين الالكتروليتات القوية او بين الماء المقطر و الالكتروليتات الضعيفة او بين الماء المقطر و الاملاح الحامضية او بين الماء المقطر و الاملاح القاعدية , و ربما تكون هناك تفاعلات اخرى لكن لا تدخل ضمن اطار منهاجنا .
* تذكروا الملاحظة السابقة في اول موضوع التوازن الايوني و هي:
[المضاف] + [المادة الاصلية] = الناتج
اولا :
{[h2o] + [حامض قوي ، حامض ضعيف ، ملح حامضي]}==> التغير في ال ph موجب القيمة .
{[قاعدة قوية ، قاعدة ضعيفة ، ملح قاعدي] +[h2o]}==> التغير في ال ph موجب القيمة.
لو تلاحظ في التفاعلين اعلاه يتم الاول بأضافة الماء الى حامض قوي او الى حامض ضعيف او الى ملح حامضي و الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من احد المحاليل الحامضية السابقة و الدالة الحامضية الثانية PH2 تؤخذ من المحلول الناتج بعد الاضافة .
و في التفاعل الثاني يتم بأضافة القاعدة القوية او القاعدة الضعيفة او الملح القاعدي الى الماء و الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من الماء المقطر ( الذي يكون محلول متعادل و الدالة الحامضية له ثابتة = 7 ) و الدالة الحامضية الثانية PH2 تؤخذ من المحلول الناتج بعد الاضافة .
و بالنهاية نجد التغير في الدالة الحامضية بتطبيق القانون الذي اشرتُ الملاحظات السابقة في بداية المحاضرة , والذي يكون بالحالتين تغير موجب القيمة .
ثانيا :
{[h2o] + [قاعدة قوية ، قاعدة ضعيفة ، ملح قاعدي]}==> التغير في ال ph سالب القيمة.
{[حامض قوي ، حامض ضعيف ، ملح حامضي]+ [h2o]}==> التغير في ال ph سالب القيمة.
و هنا في التفاعل الاول اعلاه يتم اضافة الماء الى قاعدة قوية او الى قاعدة ضعيفة او الى ملح قاعدي و الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من احد المحاليل القاعدية السابقة و الدالة الحامضية الثانية PH2 تؤخذ من المحلول الناتج بعد الاضافة .
و في التفاعل الثاني يتم بأضافة الحامض القوي او الحامض الضعيف او الملح الحامضي الى الماء و الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من الماء المقطر ( الذي يكون محلول متعادل و الدالة الحامضية له ثابتة = 7 ) و الدالة الحامضية الثانية PH2 تؤخذ من المحلول الناتج بعد الاضافة .
ثم نجد التغير بالدالة الحامضية الذي يكون ذا قيمة سالبة .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """""""""
(( الحالة الرابعة ))
تفاعلات الاملاح الحامضية و القاعدية مع الالكتروليتات القوية و الضعيفة
* الملح الحامضي ينتج من تفاعل القاعدة ضعيفة مع الحامض قوي .التفاعل الثالث :/ {[قاعدة قوية] + [ملح قاعدي ، ملح حامضي]}==> التغير في ال ph موجب القيمة.
* الملح القاعدي ينتج من تفاعل الحامض الضعيف مع القاعدة القوية .
* هذا المو ضوع الاخير يخص تفاعلات الايون المشترك و محلول بفر ( المحلول المنظم ) .
اولا :
التفاعل الاول :/ {[ملح قاعدي ، ملح حامضي] + [قاعدة ضعيفة]}==> التغير في ال ph موجب القيمة.
التعليق عن المعادلة السابقة .....ان اضافة الملح الحامضي او الملح القاعدي الى القاعدة الضعيفة يبين لنا الحقائق التالية :
1- يتكون محلول الايون المشترك .
2- الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من القاعدة الضعيفة بأستخدام قانون تفكك القواعد الضعيفة او بأستخدام قوانين التحلل المائي (التي بها صيغ لوغارتمية) .
3- الدالة الحامضية الثانية PH2 تؤخذ من المحلول الناتج و باستخدام احد قانوني الاملاح و حسب المعطيات لكن الثابت PH2 للمحلول الناتج تؤخذ من قوانين الاملاح .
4- ثم نجد قيمة التغير في الدالة الحامضية و التي تكون موجبة دائما في هذه الحالة .
التفاعل الثاني :/ {[ملح قاعدي ، ملح حامضي] + [حامض ضعيف]}==> التغير في ال ph سالب القيمة.
التعليق عن المعادلة السابقة .....ان اضافة الملح الحامضي او الملح القاعدي الى الحامض الضعيف يبين لنا الحقائق التالية :
1- يتكون محلول الايون المشترك .
2- الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من الحامض الضعيف بأستخدام قانون تفكك الحوامض الضعيفة او بأستخدام قوانين التحلل المائي (التي بها صيغ لوغارتمية) .
3- الدالة الحامضية الثانية PH2 تؤخذ من المحلول الناتج و باستخدام احد قانوني الاملاح و حسب المعطيات لكن الثابت PH2 للمحلول الناتج تؤخذ من قوانين الاملاح .
4- ثم نجد قيمة التغير في الدالة الحامضية و التي تكون سالبة دائما في هذه الحالة .
التعليق على المعادلة السابقة.....عن اضافة القاعدة القوية الى محلول ملح قاعدة او الى محلول ملح حامضي نحصل على النتائج :
1- يتكون محلول منظم (محلول بفر) .
2- الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من احد قوانين الاملاح .
3-الدالة الحامضية الثانية PH2 من المحلول الناتج و باستخدام احد قوانين محلول بفر الاربعة و بعناية شديدة و حسب معطيات السؤال و اهم شيء هنا نوع المضاف و المحلول الاصلي .
4- ثم نجد قيمة التغير في الدالة الحامضية و التي تكون موجب دائما في هذه الحالة .
التفاعل الرابع :/ {[حامض قوي] + [ملح قاعدي ، ملح حامضي]}==> التغير في ال ph سالب القيمة.
التعليق على المعادلة السابقة.....عن اضافة الحامض القوي الى محلول ملح قاعدة او الى محلول ملح حامضي نحصل على النتائج :
1- يتكون محلول منظم (محلول بفر) .
2- الدالة الحامضية الاولى PH1 تؤخذ من احد قوانين الاملاح .
3-الدالة الحامضية الثانية PH2 من المحلول الناتج و باستخدام احد قوانين محلول بفر الاربعة و بعناية شديدة و حسب معطيات السؤال و اهم شيء هنا نوع المضاف و المحلول الاصلي .
4- ثم نجد قيمة التغير في الدالة الحامضية و التي تكون سالب دائما في هذه الحالة .
""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""
هذه نهاية الموضوع
اتمنى ان الاطالة به قد افادتكم بشيء
في امان الله
عزيزي الاخ عمار ان شاء اللة جاري رفع محاظرة صورة وصوت من تصميمي على موضوعك انتظرني بعد قليل ولكن ملاحظات بعد ان ترى التجربة عملي واعتقدان الفكرة ستصل لان البرنامج عالمي ولا يقبل الخطا ومعتمد من قبل الجامعات الامريكية انتظرني قليلا جاري رفع الملف
ارجو منك عزيزي عمار تحميل هذة المحاظرة وهي من محاظرات القرص الاول للصف السادس العلمي من انتاجي
الرابط
http://www.4shared.com/video/aowBAfTq/_2_online.html
السلام عليكم اخي علاء
انا اليوم اكملت المحاضرة نهائيا في هذه المشاركة
و اريد رايك النهائي بها و ايضا تعليقك على راي الشخصي بها و هو كذلك:
انا اعتبرها تضم كل انواع التفاعلات في التوازن الايوني و المستخدمة في المسائل الرياضية !!!! فبرأيك هل هذا صحيح حسب منهج الكيمياء للسادس العلمي في العراق .
و بالتاكيد موضوع (ثابت حاصل الذوبان ك.ذ ) غير داخل بالشرح
و محاضرتك جاري تحميلها و اكيد البرنامج الذي تعمل عليه اكثر من رائع حتي اني و جدت بعض الكتب هنا بالمنتدى تعرض بواسطته و كانت رائعة جدا و مفيدة
و عرض المعلومة جدا بسيط بواسطته
شكرا لاهتمامك بطلابك بهذه الطريقة المجهدة لان العمل عليها قد يكون متعب لاني لم اعمل عليها سابقا
و عسى ان تجد من يقدر هذا العمل الجليل