لماذا الماء لايحترق ؟!!!

[هيفاء]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

الماء لا يحترق


الماء مكون من مادتين رئيسيتين قابلتان للاشتعال..!!
هما :
الأول الهيدروجين : وهوشديد الاشتعال...
ويستعمل في عمليات التلحيم والصهر..!!


والثاني هوالاوكسجين : الذي هو وقود النار ولا تتم إلابوجوده..!!
.
.
.
.
فما هوالسبب..؟!!!!إن العنصرين أعلاه قد احترقا أصلا بعملية الدمج فيما بينهما وأصبحا عاليا الكثافة..
وهذا هو السبب...

أي أنه متى تم الجمع بين الهيدروجين والأوكسجين كيمياوياً فإنهما يفقدان خاصتيهماالتي هما H2 و O2

وعليه فانهما يتحولان إلى مادة اخرى لا تشتعل .. بل تساعد في عملية اطفاءالحرائق....




منقول

[Qasaimeh]

هذا وحده يدل على عظمة الله تعالى في خلقة!!!!!



شكرا اختي وننتظر جديدك

[QuarK]

جميل هيفاء جزيتم خيرا..

،


أي أنه متى تم الجمع بين الهيدروجين والأوكسجين كيمياوياً فإنهما يفقدان خاصتيهماالتي هما H2 و O2

هذه هي الخاصية!!؟ ام انك تعنين خاصية الاحتراق؟

هل هذا معناه ان سبب الاطفاء هو الكثافة العالية فقط؟؟


تحياتي وشكرا لك دوما :)

[c6f03b387c9958f5a4f4287ea50ca5a3]

بارك الله فيك يا هيفاء على هذه اللفتة العلمية المفيدة

هذا وحده يدل على عظمة الله تعالى في خلقة!!!!!


تحياتي

[عمرو سيد]

اولا الف شكر على الموضوع

ثانيا ...وهذه وجهة نظر ولست متأكد منها ...

أن العنصرين لم يحترقا ولكن فى وجود طاقة معينة ( حرارة مثلا أو شرر كهربى ) حدث تفاعل كيميائى بين العنصرين وتكونت رابطة تساهمية يشارك فيه كل عنصر بالكترون واحد وبذلك يكتمل كلا من الغلاف الالكترونى الاخير للعنصرين وهذا هو وضع الاستقرار ....
أما عن كونهما غاز وتحول الى سائل فان العنصران حدث بينهما تفاعل كيميائى وليس خلطا ميكانيكيا ولذلك نتج مركب جديد ( الماء ) يختلف فى الخواص الفيزيائية والكيميائية وهذا ما يحدث فى جميع التفاعلات الكيميائية ...

تحياتى

[NEWTON]

أشكرك عزيزتي هيفاء على هذه المعلومة ..

سبحان الله ..
اندماج العناصر بعضها ببعض يولد الكثير من النواتج التي تختلف في خواصها عن خواص المتفاعلات التي أنتجتها ..

وشكرا على تفسيرك يا عابر .. لست بارعا في الكيمياء ..لكن استوقفتني هذه العبارة ..شعرت باني أرغب في توضيحها قليلا :)


وتكونت رابطة تساهمية يشارك فيه كل عنصر بالكترون واحد وبذلك يكتمل كلا من الغلاف الالكترونى الاخير للعنصرين وهذا هو وضع الاستقرار

الأكسجين لا يعطي إلكترون في هذه الحالة بل يشارك ذرتي هيدروجين في مداريهما ليكون H2O بإلكترونين لا واحد موجودين في مداره الأخير في رابطة تعرف بالرابطة التساهمية طبعا تساهمية لأن هناك مشاركة للإكترونات في كلا العنصرين لا فقد وكسب .. وهذه الرابطة من أقوى الروابط الكيميائية قاطبة.


تحية طيبة للجميع .

[هيفاء]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عبدالله قسايمه ,QuarK , د.حازم سكيك , أنا جد مسرورة لمروركم على الموضوع بارك الله فيكم
عمرو سيد , NEWTON مشكوريييين على التوضيح الرائع جزاكم الله عنه كل خير
أجل .... هذا وحده يدل على عظمة الخالق

[عمرو سيد]

اوكى يا نور ياللى نورت الموضوع ...

دعنا نوضح أكثر ...

الغازات النشطة مثل الاكسجين والهيدروجين لا توجد فى الطبيعة فى حالة ذرية وانما فى حلات جزيئات تشترك فيها ذرات العنصر على حسب تكافؤه وتكون روابط تساهمية نقية ,, لذلك نحتاج الى طاقة حرارية لكسر الروابط وتكوين رابطة جديدة من النوع التساهمية القطبية بين ذرة أكسجين وذرتى هيدروجين ,, والخطأ الذى ذكر فى أول مشاركة هو أن العنصرين قد احترقا ,, ولكن الطاقة الحرارية هى فقط لكسر الروابط التساهمية النقية ... المهم ,, ذرة الهيدروجين تحتوى على الكترون واحد اما ان تشارك به أو تفقده أو تكتسب عليه الكترون ,, وهذا يحدث على حسب قيم السالبية الكهربية لعنصر الذى سوف تتفاعل معه ,, فنجد مثلا أن عناصر الاقلاء تتفاعل مع الهيدروجين بروابط آيونية وتكون هيدريدات الفلزات ويكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) أى أن ذرة الهيدروجين اكتسبت الكتروناً ,, اما مع الاكسجين فرغم كبر فرق السالبية الكهربية بين العنصرين الا ان هذا الفرق أقل من 1.7 لذلك تتكون رابطة تساهمية قطبية تشارك فيها ذرة الاكسجين بالكترون مع كل ذرة هيدروجين والتى تشارك هى الاخرى بالكترون آخر .

ولكن ...

كلما زادت قيمة السالبية الكهربية كلما زادت قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية ,, وطبعا الهيدروجين الغلبان لا يقوى على الاكسجين ابن المجموعة 6a لذلك تتكون على ذرة الاكسجين شحنة سالبة جزئية بينما تتكون على الهيدروجين شحنة موجبة جزئية ,, مما يعنى أن الاكسجين هو المستحوذ على الكترونات الرابطة معظم الوقت .

--------------------------------------------------

وبما انك قدمت لنا هذه المشاركة الكيميائية فلك عندى سؤال بسيط جدا ...

ما هو نوع الروابط فى أيون الهيدرنيوم +[h3o]

?????

[أحلام]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أيون الهيدرونيوم وصيغته +[ H3O ] .
هذا الأيون مشهور وهو يميز المحاليل المائية للحموض ونحن نعرفه لأنه يلون صبغة عباد الشمس باللون الأحمر ، وهو يعادل أيون الهيدروكسيد القاعدي . لنحدد عدد الكترونات الربط فيه أولا الكترونات الربط للهيدروجين = ( 1 × 3 )
عدد الكترونات الربط للاكسجين = ( 6 ) .
إذن مجموع الكترونات = ( 9 ) .
إذا تكون الروابط
تناسقية في ايون الهيدرونيوم ( ايون الهيدروجين )
والله أعلم

[عمرو سيد]

بالفعل أحلام ...

أيون الهيدرنيوم يحتوى على رابطة تناسقية تربط البروتون الناتج من تأين الحمض مائيا بجزئ ماء .

ولكن طبعا السؤال كان فيه خدعة بسيطة جدا ..

المطلوب هو نوع الروابط .. أى جميع الروابط الموجودة فى الأيون .

وطبعا الرابطة التناسقية هى احدى الروابط أما الاخرى فهر رابطة تساهمية قطبية فى بين ذرة الاكسجين وذرتى هيدروجين فى جزئالماء نفسه .

طيب فرصة تانية ..

ما نوع الرابطة فى قطعة حديد وفى لتر ماء ؟