تمام دخان
04-08-2010, 01:35 PM
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
http://www.sh11sh.com/sh11sh1/taheyatayeba.gif
:(25)::(97)::(25):
الذرة
((الحلقة الثالثة))
:(114)::(114)::(114):
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=410
وقفنا في الحلقة الماضية عند رذرفورد و ما توصل إليه , والمشكلات التي اعترضته و كما جرت العادة بأن العلم هو مسيرة العلماء , حيث يبدأ الآخر حيث انتهى الذي قبله ...
لقد احتاجت الذرة الآن لجيل جديد من العلماء ليسيروا على خطى رذرفورد ,و أن يكون ذكيا و أهم ما في الأمر أن لا يكون لديه ولاء و لا انتماء إلى الأفكار التي كانت تتمسك بها الأجيال السابقة .
أحد أوائل هذا الجيل الجديد كان نيلز بور .....
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=411
أبحر من الدنمارك في عام 1911 ذاهبا إلى انكلترا , حيث كان قد أنهى دراسته في كوبنهاجن مقررا أن يسافر إلى الخارج ليكون في مركز الفيزياء الحديثة ...
قادته قدماه إلى بريطانيا إلى جامعة مانشستر وارنست رذرفورد , كان يحمل بور فكرا متقدا لدرجة انه كان يشوش باستحواذ فكرة عليه عن بعض التفاصيل بشكل مرضي .
يقال أن بور علم نفسه الانجليزية بقراءة رواية لويلز المرة تلو الأخرى , لقد كان بور معجبا بصورة رذرفورد عن الذرة لدرجة جعل مهمته هو لغزها ... لماذا لا تنهار الذرة للداخل ؟ و لماذا كل هذا الفراغ ؟ ....
و كغيره من الفيزيائيين النظريين كان لا يخاف في تفكيره و كان على استعداد للتخلي عن الفطرة البشرية و حتى أن يثور على البديهيات ليجد تفسيرا , لذلك و في قفزة عبقرية - جميلة كلمة قفزة أليس كذلك ؟؟؟...- بدأ يبحث عن مفاتيح اللغز حول بنية الذرة ليس بالنظر للمادة بل باختيار الطبيعة الغامضة و العجيبة للضوء .
معظم المواد تطلق أشعة عندما تسخن , و هي تطلق أشعة خاصة ذات ألوان محددة تشبه التوقيع بالنسبة لكل مادة ,مثلا الأخضر للنحاس و الأصفر للصوديوم و الأحمر لليتيوم ... يطلق على الألوان أو الأمواج المصاحبة هذه الحالة اسم الأطياف .
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=412
لقد أدرك بور أن الأطياف تخبرنا شيئا ما عن البنية الداخلية للذرة , لدرجة تفسير كل ذلك الفراغ .
لقد كان على فكرة بور أن تأخذ نموذج النظام الشمسي للذرة لرذرفورد و تستبدله بشيء لا يمكن تخيله أو حتى رؤيته , لقد تلاشت الأفكار المحسوسة كالفراغ و الجسيمات التي تتحرك في مدارات و استبدلت بشيء ما من أكثر المفاهيم التي أسيئ فهمها و استخدامها في العلم كله إنه ميكانيك الكم ...
يستغرق معظم الفيزيائيين العاملين سنوات عديدة لفهم الكم , بور نفسه قال : ( إن من لم تصدمه نظرية الكم فهو بالتأكيد لم يفهمها ) و إذا كنت تظن انك قد فهمتها فأنت لم تفكر بها بشكل كاف ...
تعالوا لنذهب برحلة قصيرة في عالم الكم , عسى أن تلمع الفكرة في الأذهان ...
لم يشبه بور الذرة بالنظام الشمسي بل بمبنى متعدد الطوابق , تسكن النواة في الطابق الأرضي بينما تشغل الالكترونات الطوابق الأعلى (كل منها حسب طاقته) , هناك قوانين غامضة تنص على أن الالكترونات يمكن أن تعيش فقط على أرضية هذه الطوابق و لا يمكن أن تعيش او توجد بين هذه الطوابق !!!
و قوانين غامضة أخرى تقول أنه أحيانا يمكن أن تقفز لحظيا من طابق لآخر و هو ما نسميه بقفزات الكم .
- في هذا الوقت لم تكن لدى بور أي فكرة عن ماهية هذه القوانين الغامضة , إلا أن تفكيره بهذه الطريقة أتاح له أن يتنبأ بتنبؤات مدهشة :
عندما يقفز إلكترون من طابق أعلى إلى طابق أدنى فإنه يطلق الضوء , و بشكل آخر فإن لون الضوء يعتمد على مقدار قفزة الكم التي يقفزها الإلكترون إذا كانت كبيرة أو صغيرة .. لذلك فإن إلكترون يقفز من الطابق الثالث إلى الثاني مثلا ربما يطلق ضوء أحمر و إلكترون يقفز من العاشر إلى الثاني ضوء أزرق و هكذا ....
بور و نظريته الجديدة ...
هل يمكن أن تفسر طيف ذرة الهيدروجين ؟
ذرة بور – المفهوم الكمي...The Bohr Atom-Quantum Concept:
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=413
حتى عام 1913م لم يكن هناك تفسيرمرضٍ لظهور الخطوط الطيفية الحادة ... وفي ذلك العام قدم بور نظريته الثوريةالكمية لتفسير الأطياف الذرية.
فقد اعتمد بور في نموذجه هذا على كل من رذرفورد و بلانك فقال :
الطاقة لا تصدر و لا تمتص بشكل مستمر متواصل و إنما تكون على هيئة كمات من الطاقة منفصل بعضها عن بعض و يسمى كل منها فوتونا و أن طاقة فوتون إشعاع معين تتناسب طردياً مع تواتر الاشعاع ...
الخص فرضيات بور بالتالي :
1 - يدور الإلكترون حول النواة في مداردائري تحت تأثير قوة كولوم التي تجذبه نحو النواة .
(أي ينطبق على الإلكترون والنواة جميع قوانين الفيزياء التقليدية, مثل تعريف كمية التحرك وطاقةالحركة) .
2-يدور الإلكترون في مدارات معينة بحيث تكون كمية التحرك الزاوية لها قيمة L تساوي حاصل ضرب عدد صحيح في ثابت بلانك حيث.n=1,2,3….
أي أن قيمة كمية الحركة الزاوية مكممة وكنتيجة مباشرة لتطبيق هذا الفرض سيكون للإلكترونات مدارات مسموحة و أخرى غير مسموحة.
ملاحظة:
لابد أن نلاحظ أن هناك فرق بين تكميم بور لقيمة كمية الحركة الزاوية
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=414
لإلكترون يتحرك في مدار دائري تحت تأثير قوة التربيع العكسي لكولوم وتكميم بلانك للطاقة E=nh حيث n=0,1,2…. لجسيم مثل الإلكترون له حركة توافقيه بسيطةتحت تأثير قوة مرجعية توافقية
وسوف نجد أن تكميم L لإلكترون مرتبط بالذرة يؤدي أيضاً إلى تكميم طاقته E و لكن بشكل مختلف عن الصورة السابقة ..
3 -الإلكترون الذي يدور في مدار مسموح لا تنبعث منه موجاتكهرومغناطيسية وذلك مع الرغم أن له تسارعاً قيمته ثابتة.
أي أنه بالإضافة إلى ثبات قيمة كمية التحرك الزاوية L فإن طاقته الكلية E ثابتة في المدار المسموح لذلك سمى بور هذه المدارات بالمستويات أو الحالات المستقرة
4- الانبعاث أو الامتصاص الكهرومغناطيسي يحدث فقط عندما ينتقل الإلكترون فجأة من مستوى مستقر معين له طاقة http://latex.codecogs.com/gif.latex?E_{i} إلى مستوى آخر له طاقة http://latex.codecogs.com/gif.latex?E_{f} ...
أي أن:
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=415
نلاحظ من المعادلتين ... أنه في حالة انتقال الإلكترون من مدار ذو طاقة عاليه إلى مدار ذوطاقة أقل فإنه يحدث انبعاث للفوتونات حيث طاقة الفوتون تساوي الفرق بين المستويين في الطاقة ويمكن حساب تردده كذلك بقسمة فرق الطاقة بين المدارين على ثابت بلانك..
أما في الحالة الثانية عندما يحدث امتصاص عندما ينتقل الإلكترون من مدار ذو طاقة أقل إلى مدار ذو طاقة أعلى وهو سبب ظهور خطوط الطيف الداكنة.
وعلى ذلك فإنا نرى أن فرض بور الأول سّلم بمبدأ وجود نواه للذرة حسب نموذج رذرفورد و يطبق القوانين التقليدية على حركة الإلكترون حول النواة.
كما أن الفرض الثاني يكمم كمية الحركة الزاوية للإلكترون وهي فكره تشابه فرض بلانك لتكميم الطاقة.
والفرض الثالث يلغي تطبيق إحدى مبادئ النظرية الكهرومغناطيسية التقليدية (والخاص بالإشعاع الكهرومغناطيسي للشحنات المتسارعة) في حالة الالكترونات المرتبطة بالذرة.
أما الفرض الرابع فما هو إلا فرض آنشتاين الخاص بتعريف تردد فوتون الأشعة الكهرومغناطيسية على أنه يساوي الطاقة التي يحملها الفوتون مقسوما على ثابت بلانك.
ومما سبق نلاحظ أن فروض بور تخلط سمات تقليدية مع أخرى كمية. كما أنها تقر إحدى السمات للنظرية الكهرومغناطيسية وهوقانون كولوم وتلغي سمه أخرى وهي الانبعاث الكهرومغناطيسي من الشحنات المتسارعة.
نظرية بور لطيف الهيدروجين Bohr’s Theory of Hydrogen Spectrum
إن الطاقة التي يمتلكها الإلكترون في مداره ناتجة عن طاقته الحركية بسبب دورانه حول النواة و طاقته الكامنة الكهربائية بسبب تأثره بالحقل الكهربائي الناتج عن النواة الموجبة . و يبرهن أن الطاقة الكلية للإلكترون والتي هي مجموع طاقته الكامنة و طاقته الحركية :
طاقة الإلكترون = ثابت / 2^(رقم المدار)
و هذه الطاقة تزداد عندما ينتقل الإلكترون من سوية طاقية أدنى إلى سوية طاقية أعلى و تنعدم في اللانهاية .
سأكتب هنا و بدون دخول في التفاصيل المعادلة التي تم استنتاجها ...
طاقة الإلكترون في مداره يحسب من العلاقة...
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=416
فلو حسبنا طاقة المدار الأول لذرة الهيدروجين أي عندما n=1
نجد أن :
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=417
وفي المدار الثاني عندما n=2
نجد أن :
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=418
فالسؤال الآن ... ماذا تعني الإشارة السالبة؟؟
الإشارة السالبة في علاقة التكميم تعني أن الإلكترون والنواة يكوّنا نظاما ذريا مقيداً وأن الطاقة تصبح أقل, أي أكثر سالبيه كلما صغرت قيمة n فعندماتكون n=1 فإن الذرة تكون في أقل طاقة ممكنه لها و التي تسمى بالحالة الأساسية أوبالحالة الأرضية و عند زياده n فإن الطاقة En تزداد وتصبح الذرة في حالة إثارة وعندما تؤل n إلى مالا نهاية فإن En تؤل للصفر ويصبح الإلكترون حرا أو غير مرتبط بالنواة.
http://eteamz.active.com/collinshilleagles/images/linestars1.gif
- إن فكرة بور الجديدة اعتمدت على افتراض مختلف عليه بشكل كبير , لماذا يجب على الالكترونات و الذرة أن تتصرف كما لو كانت في مبنى متعدد الطوابق ؟
و لماذا يجب عليها ان تؤدي تلك القفزات السحرية ؟
لم تكن هناك سابقة من هذا النوع في أي مكان آخر في العالم , عندها ادعى أحد الفيزيائيين أن القفزات هي مجرد هراء , رد عليه بور قائلا : " نعم أنت محق تماما لكن ذلك لا يثبت أن القفزات لا تحدث "
إن عدم القدرة على رؤية الأشياء بدا أنه يقف ضد الهدف الكلي للعلم .
-العلماء الأكبر سنا خاصة كانوا يشعرون أن العلم يفترض به أن يكون من أجل فهم الكون , لا أن يكون من أجل وضع قوانين تحكمية يبدو أنها تتفق مع المعطيات .
الخلاف بين الجيلين من العلماء كان حتميا " ذرة بور السحرية و قفزاته الكمية المجنونة"
كانت سهما في قوس الميكانيك الكلاسيكي و كان رد فعل المدرسة القديمة غاضبا
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=419
كان يقود المدرسة التقليدية عملاق الفيزياء ألبرت أنشتاين , كان يكره أفكار بور و يحاربها و سيفعل أي شيء لحفظ عالم الكلاسيكيات و البديهيات من هذه الأفكار ...
على الرغم من ذلك لم يتراجع نيلز بور , و في مطلع عشرينيات القرن الماضي كانت معركة من أعظم المعارك في العلم قد رسمت .
إن شهرة أنشتاين هي التي أعطته القوة و المصداقية في محاربته لأفكار نيلز بور و جعلت الناس يستمعون إليه ...
بعد ذلك في عام 1925 هبطت رسالة على مكتبه ... أخيرا وجدت فكرة تصف العالم الذري باستخدام قواعد العلم التقليدي المجربة و الموثوق بها , كان أنشتاين مبتهجا جدا و قال لأصدقائه : " أخيرا رفع الستار عن كيفية عمل الكون " لقد كان مع الرسالة رسالة دكتوراه لفرنسي شاب و كانت وراءها حكاية غير عادية ...
- خلال الحرب العالمية الأولى قضى شاب وقته على قمة برج ايفل كمشغل للراديو , لقد كان ينتمي لطبقة النبلاء الفرنسية لكنه كرس حياته للفيزياء , كما انه كان ثريا جدا فقد بنى مختبره الخاص في شارع الشانزيليزيه وكان اسمه .....؟؟؟:(107):
في الحلقة القادمة سنتكلم عن مغامراته مع بور و اينشتاين ...
و أكثر من ذلك ...
تابعونـــــــــــــا...:(184):
...
http://www.sh11sh.com/sh11sh1/taheyatayeba.gif
:(25)::(97)::(25):
الذرة
((الحلقة الثالثة))
:(114)::(114)::(114):
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=410
وقفنا في الحلقة الماضية عند رذرفورد و ما توصل إليه , والمشكلات التي اعترضته و كما جرت العادة بأن العلم هو مسيرة العلماء , حيث يبدأ الآخر حيث انتهى الذي قبله ...
لقد احتاجت الذرة الآن لجيل جديد من العلماء ليسيروا على خطى رذرفورد ,و أن يكون ذكيا و أهم ما في الأمر أن لا يكون لديه ولاء و لا انتماء إلى الأفكار التي كانت تتمسك بها الأجيال السابقة .
أحد أوائل هذا الجيل الجديد كان نيلز بور .....
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=411
أبحر من الدنمارك في عام 1911 ذاهبا إلى انكلترا , حيث كان قد أنهى دراسته في كوبنهاجن مقررا أن يسافر إلى الخارج ليكون في مركز الفيزياء الحديثة ...
قادته قدماه إلى بريطانيا إلى جامعة مانشستر وارنست رذرفورد , كان يحمل بور فكرا متقدا لدرجة انه كان يشوش باستحواذ فكرة عليه عن بعض التفاصيل بشكل مرضي .
يقال أن بور علم نفسه الانجليزية بقراءة رواية لويلز المرة تلو الأخرى , لقد كان بور معجبا بصورة رذرفورد عن الذرة لدرجة جعل مهمته هو لغزها ... لماذا لا تنهار الذرة للداخل ؟ و لماذا كل هذا الفراغ ؟ ....
و كغيره من الفيزيائيين النظريين كان لا يخاف في تفكيره و كان على استعداد للتخلي عن الفطرة البشرية و حتى أن يثور على البديهيات ليجد تفسيرا , لذلك و في قفزة عبقرية - جميلة كلمة قفزة أليس كذلك ؟؟؟...- بدأ يبحث عن مفاتيح اللغز حول بنية الذرة ليس بالنظر للمادة بل باختيار الطبيعة الغامضة و العجيبة للضوء .
معظم المواد تطلق أشعة عندما تسخن , و هي تطلق أشعة خاصة ذات ألوان محددة تشبه التوقيع بالنسبة لكل مادة ,مثلا الأخضر للنحاس و الأصفر للصوديوم و الأحمر لليتيوم ... يطلق على الألوان أو الأمواج المصاحبة هذه الحالة اسم الأطياف .
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=412
لقد أدرك بور أن الأطياف تخبرنا شيئا ما عن البنية الداخلية للذرة , لدرجة تفسير كل ذلك الفراغ .
لقد كان على فكرة بور أن تأخذ نموذج النظام الشمسي للذرة لرذرفورد و تستبدله بشيء لا يمكن تخيله أو حتى رؤيته , لقد تلاشت الأفكار المحسوسة كالفراغ و الجسيمات التي تتحرك في مدارات و استبدلت بشيء ما من أكثر المفاهيم التي أسيئ فهمها و استخدامها في العلم كله إنه ميكانيك الكم ...
يستغرق معظم الفيزيائيين العاملين سنوات عديدة لفهم الكم , بور نفسه قال : ( إن من لم تصدمه نظرية الكم فهو بالتأكيد لم يفهمها ) و إذا كنت تظن انك قد فهمتها فأنت لم تفكر بها بشكل كاف ...
تعالوا لنذهب برحلة قصيرة في عالم الكم , عسى أن تلمع الفكرة في الأذهان ...
لم يشبه بور الذرة بالنظام الشمسي بل بمبنى متعدد الطوابق , تسكن النواة في الطابق الأرضي بينما تشغل الالكترونات الطوابق الأعلى (كل منها حسب طاقته) , هناك قوانين غامضة تنص على أن الالكترونات يمكن أن تعيش فقط على أرضية هذه الطوابق و لا يمكن أن تعيش او توجد بين هذه الطوابق !!!
و قوانين غامضة أخرى تقول أنه أحيانا يمكن أن تقفز لحظيا من طابق لآخر و هو ما نسميه بقفزات الكم .
- في هذا الوقت لم تكن لدى بور أي فكرة عن ماهية هذه القوانين الغامضة , إلا أن تفكيره بهذه الطريقة أتاح له أن يتنبأ بتنبؤات مدهشة :
عندما يقفز إلكترون من طابق أعلى إلى طابق أدنى فإنه يطلق الضوء , و بشكل آخر فإن لون الضوء يعتمد على مقدار قفزة الكم التي يقفزها الإلكترون إذا كانت كبيرة أو صغيرة .. لذلك فإن إلكترون يقفز من الطابق الثالث إلى الثاني مثلا ربما يطلق ضوء أحمر و إلكترون يقفز من العاشر إلى الثاني ضوء أزرق و هكذا ....
بور و نظريته الجديدة ...
هل يمكن أن تفسر طيف ذرة الهيدروجين ؟
ذرة بور – المفهوم الكمي...The Bohr Atom-Quantum Concept:
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=413
حتى عام 1913م لم يكن هناك تفسيرمرضٍ لظهور الخطوط الطيفية الحادة ... وفي ذلك العام قدم بور نظريته الثوريةالكمية لتفسير الأطياف الذرية.
فقد اعتمد بور في نموذجه هذا على كل من رذرفورد و بلانك فقال :
الطاقة لا تصدر و لا تمتص بشكل مستمر متواصل و إنما تكون على هيئة كمات من الطاقة منفصل بعضها عن بعض و يسمى كل منها فوتونا و أن طاقة فوتون إشعاع معين تتناسب طردياً مع تواتر الاشعاع ...
الخص فرضيات بور بالتالي :
1 - يدور الإلكترون حول النواة في مداردائري تحت تأثير قوة كولوم التي تجذبه نحو النواة .
(أي ينطبق على الإلكترون والنواة جميع قوانين الفيزياء التقليدية, مثل تعريف كمية التحرك وطاقةالحركة) .
2-يدور الإلكترون في مدارات معينة بحيث تكون كمية التحرك الزاوية لها قيمة L تساوي حاصل ضرب عدد صحيح في ثابت بلانك حيث.n=1,2,3….
أي أن قيمة كمية الحركة الزاوية مكممة وكنتيجة مباشرة لتطبيق هذا الفرض سيكون للإلكترونات مدارات مسموحة و أخرى غير مسموحة.
ملاحظة:
لابد أن نلاحظ أن هناك فرق بين تكميم بور لقيمة كمية الحركة الزاوية
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=414
لإلكترون يتحرك في مدار دائري تحت تأثير قوة التربيع العكسي لكولوم وتكميم بلانك للطاقة E=nh حيث n=0,1,2…. لجسيم مثل الإلكترون له حركة توافقيه بسيطةتحت تأثير قوة مرجعية توافقية
وسوف نجد أن تكميم L لإلكترون مرتبط بالذرة يؤدي أيضاً إلى تكميم طاقته E و لكن بشكل مختلف عن الصورة السابقة ..
3 -الإلكترون الذي يدور في مدار مسموح لا تنبعث منه موجاتكهرومغناطيسية وذلك مع الرغم أن له تسارعاً قيمته ثابتة.
أي أنه بالإضافة إلى ثبات قيمة كمية التحرك الزاوية L فإن طاقته الكلية E ثابتة في المدار المسموح لذلك سمى بور هذه المدارات بالمستويات أو الحالات المستقرة
4- الانبعاث أو الامتصاص الكهرومغناطيسي يحدث فقط عندما ينتقل الإلكترون فجأة من مستوى مستقر معين له طاقة http://latex.codecogs.com/gif.latex?E_{i} إلى مستوى آخر له طاقة http://latex.codecogs.com/gif.latex?E_{f} ...
أي أن:
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=415
نلاحظ من المعادلتين ... أنه في حالة انتقال الإلكترون من مدار ذو طاقة عاليه إلى مدار ذوطاقة أقل فإنه يحدث انبعاث للفوتونات حيث طاقة الفوتون تساوي الفرق بين المستويين في الطاقة ويمكن حساب تردده كذلك بقسمة فرق الطاقة بين المدارين على ثابت بلانك..
أما في الحالة الثانية عندما يحدث امتصاص عندما ينتقل الإلكترون من مدار ذو طاقة أقل إلى مدار ذو طاقة أعلى وهو سبب ظهور خطوط الطيف الداكنة.
وعلى ذلك فإنا نرى أن فرض بور الأول سّلم بمبدأ وجود نواه للذرة حسب نموذج رذرفورد و يطبق القوانين التقليدية على حركة الإلكترون حول النواة.
كما أن الفرض الثاني يكمم كمية الحركة الزاوية للإلكترون وهي فكره تشابه فرض بلانك لتكميم الطاقة.
والفرض الثالث يلغي تطبيق إحدى مبادئ النظرية الكهرومغناطيسية التقليدية (والخاص بالإشعاع الكهرومغناطيسي للشحنات المتسارعة) في حالة الالكترونات المرتبطة بالذرة.
أما الفرض الرابع فما هو إلا فرض آنشتاين الخاص بتعريف تردد فوتون الأشعة الكهرومغناطيسية على أنه يساوي الطاقة التي يحملها الفوتون مقسوما على ثابت بلانك.
ومما سبق نلاحظ أن فروض بور تخلط سمات تقليدية مع أخرى كمية. كما أنها تقر إحدى السمات للنظرية الكهرومغناطيسية وهوقانون كولوم وتلغي سمه أخرى وهي الانبعاث الكهرومغناطيسي من الشحنات المتسارعة.
نظرية بور لطيف الهيدروجين Bohr’s Theory of Hydrogen Spectrum
إن الطاقة التي يمتلكها الإلكترون في مداره ناتجة عن طاقته الحركية بسبب دورانه حول النواة و طاقته الكامنة الكهربائية بسبب تأثره بالحقل الكهربائي الناتج عن النواة الموجبة . و يبرهن أن الطاقة الكلية للإلكترون والتي هي مجموع طاقته الكامنة و طاقته الحركية :
طاقة الإلكترون = ثابت / 2^(رقم المدار)
و هذه الطاقة تزداد عندما ينتقل الإلكترون من سوية طاقية أدنى إلى سوية طاقية أعلى و تنعدم في اللانهاية .
سأكتب هنا و بدون دخول في التفاصيل المعادلة التي تم استنتاجها ...
طاقة الإلكترون في مداره يحسب من العلاقة...
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=416
فلو حسبنا طاقة المدار الأول لذرة الهيدروجين أي عندما n=1
نجد أن :
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=417
وفي المدار الثاني عندما n=2
نجد أن :
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=418
فالسؤال الآن ... ماذا تعني الإشارة السالبة؟؟
الإشارة السالبة في علاقة التكميم تعني أن الإلكترون والنواة يكوّنا نظاما ذريا مقيداً وأن الطاقة تصبح أقل, أي أكثر سالبيه كلما صغرت قيمة n فعندماتكون n=1 فإن الذرة تكون في أقل طاقة ممكنه لها و التي تسمى بالحالة الأساسية أوبالحالة الأرضية و عند زياده n فإن الطاقة En تزداد وتصبح الذرة في حالة إثارة وعندما تؤل n إلى مالا نهاية فإن En تؤل للصفر ويصبح الإلكترون حرا أو غير مرتبط بالنواة.
http://eteamz.active.com/collinshilleagles/images/linestars1.gif
- إن فكرة بور الجديدة اعتمدت على افتراض مختلف عليه بشكل كبير , لماذا يجب على الالكترونات و الذرة أن تتصرف كما لو كانت في مبنى متعدد الطوابق ؟
و لماذا يجب عليها ان تؤدي تلك القفزات السحرية ؟
لم تكن هناك سابقة من هذا النوع في أي مكان آخر في العالم , عندها ادعى أحد الفيزيائيين أن القفزات هي مجرد هراء , رد عليه بور قائلا : " نعم أنت محق تماما لكن ذلك لا يثبت أن القفزات لا تحدث "
إن عدم القدرة على رؤية الأشياء بدا أنه يقف ضد الهدف الكلي للعلم .
-العلماء الأكبر سنا خاصة كانوا يشعرون أن العلم يفترض به أن يكون من أجل فهم الكون , لا أن يكون من أجل وضع قوانين تحكمية يبدو أنها تتفق مع المعطيات .
الخلاف بين الجيلين من العلماء كان حتميا " ذرة بور السحرية و قفزاته الكمية المجنونة"
كانت سهما في قوس الميكانيك الكلاسيكي و كان رد فعل المدرسة القديمة غاضبا
http://hazemsakeek.com/up/download.php?img=419
كان يقود المدرسة التقليدية عملاق الفيزياء ألبرت أنشتاين , كان يكره أفكار بور و يحاربها و سيفعل أي شيء لحفظ عالم الكلاسيكيات و البديهيات من هذه الأفكار ...
على الرغم من ذلك لم يتراجع نيلز بور , و في مطلع عشرينيات القرن الماضي كانت معركة من أعظم المعارك في العلم قد رسمت .
إن شهرة أنشتاين هي التي أعطته القوة و المصداقية في محاربته لأفكار نيلز بور و جعلت الناس يستمعون إليه ...
بعد ذلك في عام 1925 هبطت رسالة على مكتبه ... أخيرا وجدت فكرة تصف العالم الذري باستخدام قواعد العلم التقليدي المجربة و الموثوق بها , كان أنشتاين مبتهجا جدا و قال لأصدقائه : " أخيرا رفع الستار عن كيفية عمل الكون " لقد كان مع الرسالة رسالة دكتوراه لفرنسي شاب و كانت وراءها حكاية غير عادية ...
- خلال الحرب العالمية الأولى قضى شاب وقته على قمة برج ايفل كمشغل للراديو , لقد كان ينتمي لطبقة النبلاء الفرنسية لكنه كرس حياته للفيزياء , كما انه كان ثريا جدا فقد بنى مختبره الخاص في شارع الشانزيليزيه وكان اسمه .....؟؟؟:(107):
في الحلقة القادمة سنتكلم عن مغامراته مع بور و اينشتاين ...
و أكثر من ذلك ...
تابعونـــــــــــــا...:(184):
...